Катиони и аниони

Шта су катиони и аниони:

Катиони и аниони су типови јона, тј. Атоми који су стекли или изгубили електроне кроз хемијске везе.

Атом који има исти број протона (позитивног набоја) и електрона (негативни набој) сматра се електрично неутралним. Када овај атом прихвата или преноси електроне, назива се јон, који може бити:

• Катион: Атом који је изгубио (или се урушио) електрона и стога је позитивно набијен.
• Онион: атом који је добио (или прихватио) електроне и стога је негативно набијен.

Цатион

Катион је атом који има позитиван набој јер има више протона него електрони.

Алкални метали (литијум, натријум, калијум, рудидијум, цезијум и Францио) имају тенденцију да формирају катионе зато што имају само један електрон у свом валентном слоју. То значи да је енергија потребна за уклањање овог електрона веома ниска, што чини ове елементе високо реактивним.

Катион је представљен симболом +, иза имена елемента. Количина изгубљених електрона указује на врсту катиона:

• Катиони са пуњењем +1 називају се моновалентни.
• Катиони са набојем +2 се називају бивалентима.
• Катиони са набојем +3 се називају тровалентни.

Катионски типови се такође могу идентификовати бројем знакова +. Према томе, елемент представљен само са + је моновалентни катион, док је други представљен са +++ тровалентни катион.

Примери катиона

• Ал + 3 (алуминијум)
• Ца + 2 (калцијум)
• Мг + 2 (Магнезијум)
• На + 1 (натријум)
• К + 1 (калијум)
• Зн + 2 (цинк)
• Пб + 4 (Олово)

Анион

Анион је атом који има негативан набој јер има више електрона од протона. Елементи фамилија азота, калцогена и халогена имају тенденцију да формирају анионе зато што су лако прихватљиви електрони.

Анион је представљен симболом - који следи име елемента. Број примљених електрона указује на тип аниона:

• Аниони са набојем -1 називају се моновалентни.
• Аниони са набојем -2 се зову биваленти.
• Аниони са набојем -3 се називају тровалентни.

Као иу катионима, аниони се могу идентификовати и бројем сигнала. Дакле, елемент који представља само - је моновалентни анион, док други представљен са - - је бивалентни анион.

Примери аниона

• О-2 (кисеоник)
• Н-3 (азид)
• Ф-1 (флуорид)
• Бр-1 (бромид)
• С-2 (сумпор)
• Цл-1 (хлорид)

Иониц Цоннецтионс

Ионске везе или електровалентне везе су везе које се јављају између катиона и аниона.

Елементи могу да прихватају, дају или деле електроне на такав начин да њихов последњи слој енергије има 8 електрона. Ово је познато као теорија октета .

Према теорији октета, атоми имају тенденцију да се стабилизују када постоји 8 електрона у валентном слоју (последњи слој електрона). Тако се, позитивним набојем, катиони везују за негативно набијене анионе. На тај начин, атоми дају или прихватају електроне како би добили равнотежу.

Везе између катјона и аниона су веома јаке и имају тенденцију да имају следеће атрибуте:

• су чврсти и крти под нормалним условима температуре и притиска;
• веома врелиште и тачку кључања;
• ваш најбољи растварач је вода;
• када се раствори у течностима, водити електричну струју.

Ионске везе доводе до стварања јонских једињења, као што је натријум хлорид (сол за кухање), формиране помоћу На + (натријум катиона) + Цл- (хлорид аниона) → НаЦл везе.

Примери јонских једињења

Неки примери јонских једињења су:

• НаЦл - натријум хлорид (кухињска со)
• На2С04 - натријум сулфат
• ЦаЦО ₃ - Калцијум карбонат
• НаНО ₃ - Натријум нитрат

Катионска табела

Табела аниона